问题详情:
已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。其中A
原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体可做半导体材料; F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________
(2)B的*化物的熔点比D的*化物的熔点高的理由是____________。
(3)A的简单*化物的中心原子采取______杂化,E的低价氧化物分子的空间构型是________。
(4)F的核外电子排布式是_____,A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为_______。
【回答】
(每空2分,共12分) (1)Na<Al<Si<N (2)NaCl为离子晶体,而SiCl4为分子晶体 (3)sp3 V形 (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 Cu3N
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题